设为首页 加入收藏夹 给我们写信

此页面上的内容需要较新版本的 Adobe Flash Player。

获取 Adobe Flash Player

最新推荐
最新热门
您现在的位置:宿豫区实验高级中学 >> 教研教学 >> 浏览文章
在化学教学中对学生审题能力的培养
来源:教科室 作者:徐勇 日期:2016年09月19日 访问次数:

    审题能力差是学生普遍存在的问题,教师要引导学生分析审题能力上存在的缺陷,在日常教学中,针对不同学生存在的不同问题,采取不同的措施促使学生审题能力的提高。

关键词  审题   能力  培养

每次测试,学生因审题不清而造成的失分占总失分的比例很大。审题不清的情况有:有的是遗漏了题中所给的信息,有的是错误地理解信息,有的是不能分析出题中隐藏的信息。因此,全面审清题中所给的信息,正确理解题中所给的信息,充分挖掘题中隐含的信息是正确解题的前提。

审题不清,不能简单地归因为没有注意,下次注意点就可以了,它实质上是学生学习品质不优的一种体现,在一定程度上,反映了学生在思维的敏锐性、整体性、深刻性、缜密性上的欠缺。

学生审题能力的提高不可能是一蹴而就的,它需要教师有长远计划、坚持实施,需要学生主动配合、用心积累。

教学中可从以下几个方面培养学生审题能力:

一、培养学生集中注意力

有些学生在审题时注意力不够集中,题目读了几遍不知道说些什么,出现这种情况,有的是因为考试时过分紧张,有的是因为身体不适,但更多的还是学生学习品质问题,即心浮气躁,审题时眼脑分离。有的学生在平时上课、读书、做练习时注意力就不能集中,心猿意马,周围有一点动静注意力马上就会转移。

对于这类学生集中注意力的培养是一个长期过程,教师既要有行动,还要有耐心:一是师生配合,共同努力,教师在意识上要不断地引导,方法上不断地指导,同时还要让学生能意识到自己存在的问题,积极配合老师,不断改进。二要建立合作学习小组,小组内成员之间相互监督、相互提醒。四是加强训练,例如:让学生在规定时间内阅读某篇文章或者某道习题,然后复述内容,分析题中有效信息;经常搞一些“强记类”测试。五要经常总结,定期观察和询问学生上课时注意力是否集中,集中了多长时间,及时总结,并不断地提出较高的要求。

二、培养学生找出题中有用信息的能力

有些学生不能够全面、准确地从题中提取有用信息。教师应指导学生“不动笔不审题”,即审题时要逐字逐句阅读,用笔把有用的信息标记出来。特别要注意的信息:一是已知条件,也是主要条件;二是限定条件,如颜色、少量、过量等等;三是特定条件:介质的酸碱性、氧化环境还是还原环境等等;四是要审清题中问什么、有几个问、应该回答什么、用什么表达、有效数字等;五是已知条件和所求结果之间的关系,回忆所学的知识,你能用什么方法、多少种方法将已知条件和所求结果之间联系起来。另外,对于坐标类试题,要审清坐标轴含义、图中曲线的拐点、图线变化趋势;对于表格类试题,要审清数据的含义和单位、同行或同列数据的变化规律,同行和同列数据之间的关系等。

1 下列各组离子一定能大量共存的是     

A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+Na+Cl-SCN-

B.在强碱性无色溶液中:Na+K+AlO2-CO32-

C.在由水电离C(H+)=10-13mol/L的溶液中:NH4+Al3+SO42-NO3-

D.pH=1的溶液中:K+Fe2+Cl-NO3-

【解析】此类试题审题的关键就是审清题中所给的特定条件。

选项A中,只有1个特定条件就是含有大量的Fe3+,它能与SCN-反应,故不能大量共存。

选项B中,有2个特定条件,审题时可一一圈下来,几种离子在水中均无色,且在碱性条件下能够共存。

选项C中,要审清的是由水电离C(H+)=10-13mol/L的溶液与C(H+)=10-13mol/L的溶液是不同的,C(H+)=10-13mol/L的溶液只有一种情况,就是溶液显碱性,而由水电离C(H+)=10-13mol/L的溶液有两种情况,溶液可能显碱性,也可能显酸性。NH4+Al3+在强酸性溶液中可以大量共存,而在强碱性溶液分别转化为NH3·H2OAl(OH)3,故不能大量共存。

选项D中,有NO3-时,审题时一定要注意溶液是否显酸性,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,能氧化Fe2+,故不能大量共存。

三、培养学生对题中信息进行适当转换的能力

有些实验题、计算题和合成题文字叙述比较长,干扰信息也比较多,学生往往是读了后面忘了前面,长时间审不清题意。教师要教会学生在审题时把文字信息转化为框图、图表或者化学用语。

2:某化合物中含XYZ三种元素,X为一种金属元素,其原子个数组成比是XYZ=124。将1.98g该化合物溶于水,滴加适量的稀硫酸后,再加入1.12g还原铁粉,恰好完全反应出生Fe2+,向反应后的溶液中加入适量的KOH溶液使Fe2+刚好沉淀完全,过滤,将沉淀充分加热后,得到红色Fe2O3粉末2.4g。将滤液在一定条件蒸干,只得到一种纯净且不含结晶水的含氧酸盐(不为复盐)6.96g。试通过计算推断该化合物的化学式。

【解析】这是一道关于“常见元素组成的不常见化合物”的推断题,此类试题近年来在高考试卷中出现的频率很高。解这类题的关键是信息分析要全面,逻辑推理要严密,化学思维方法要熟练。

根据题中信息,蒸干滤液得到的6.96g晶体是K2SO4,故n(K2SO4)=0.04moln(K+)=0.08mol

可以把题中的操作用框图法表示如下:

溶液中含n(Fe2+)=2.4g÷160g/l×2=0.03moln(SO42-)=0.04mol

所以,原化合物中含铁元素0.03mol-0.02mol=0.01mol

      溶液中除了含有FeSO4外,还含有0.01molK2SO4,原化合物中含K+0.02mol

因为,n(Fe):n(K+)=1:2

所以,X为FeYK

      n(Z)=0.04molm(Z)=1.98g-0.01×56g-0.02×39g=0.64g

      Z的摩尔质量为0.64g÷0.04mol=16g/mol,故ZO

      化合物的分子式K2FeO4

四、培养学生挖掘题中隐含信息

    如果用题中所给的信息不能直接求出结果,说明题中很可能含有隐含信息。

3 密度为0.91g·cm-3的某物质M的水溶液,质量分数为0.25,该溶液和等体积的质量分数为0.15M溶液混合,所得溶液的质量分数           

A 等于0.2    B 大于0.2    C 小于0.2     D 无法确定

【解析】若两溶液为等质量混合,则混合溶液的质量分数为:

若等体积混合,密度大的溶液加入的质量多,混合溶液的质量分数就向该溶液靠近。题中未给出该溶液是什么物质,也没有给出质量分数是0.15的溶液的密度,所以有些同学就判断不出来结果,错选D。仔细分析,题中所给信息“质量分数为0.25M溶液密度为0.91g·cm-3”,比水的密度小,从中可推断出隐含的信息就是M的水溶液质量分数越大,其密度就越小,故混合后溶液的质量分数小于0.2

五、教师要不断地改进教学方法

老师在平时教学中一定要坚持以学生为主体,以提升学生思维能力为主要目标,在例题讲解、习题讲评时,教师均不要直接告诉学生正确的解题思路和解题方法,要由学生说出自己的所思所想;如果确实需要教师讲解,教师应主要讲解自己是怎样分析的、为什么会想到相应的解题思路。

总之,只要坚持训练,注意积累,学生正确审题,快速审题的能力一定会得到提高。

 

发表评论】【告诉好友】【打印此文】【收藏此文】【关闭窗口
     

请用 IE 5.0以上版本 1024 * 768 浏览本站    苏ICP备号  联系电话:0527-84492686
宿迁市宿豫区实验高级中学 版权所有