2、钠的化合物

【学习目标】

1.通过比较的方法掌握钠的重要化合物如氧化物、碳酸盐的性质

2.了解碳酸钠及碳酸氢钠的一些用途

一. 钠的氧化物

【复习回顾】 写出在不同条件下金属钠和氧气的反应方程式

【知识扩充】 Na₂O₂的性质及用途

过氧化钠常用于特殊情况下的供氧（如呼吸面具及潜水艇中），因为过氧化钠能与CO₂及H₂O等物质发生反应生成O₂

【归纳整理】氧化钠和过氧化钠性质的比较

名称	氧化钠	过氧化钠
化学式
颜色、状态
化合价（氧元素）
与H2O反应
与CO2反应
物质类别
用途

二.碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较

1.与酸反应

【实验1】在放有等量的Na₂CO₃和NaHCO₃的两支相同大小的试管口各套一个盛有等体积等浓度盐酸的小气球，同时将气球中的盐酸倾倒入试管中，比较气球鼓起的速度。

实验现象：

反应方程式：

【问题思考】 生成等质量的CO₂需要消耗的Na₂CO₃和NaHCO₃哪个多？反之，相等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃的哪一个生成的CO₂多？

2.稳定性

3.溶液的酸碱性

【实验2】用PH试纸测定碳酸钠、碳酸氢钠溶液的PH。

现象与结论：

4.与盐溶液反应

【实验3】在两支试管中分别加入3mL氯化钙溶液，再分别滴加碳酸钠、碳酸氢钠溶液，观察现象。

现象：

反应方程式：

5.与碱反应

【实验4】在两支试管中分别加入3mL氢氧化钙溶液，再分别滴加碳酸钠、碳酸氢钠溶液，观察想象。

现象：

反应方程式：

 

 

 

【归纳与总结】碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较

	Na2CO3	NaHCO3	性质比较
俗名
颜色状态
水溶性
与酸反应
热稳定性
溶液的酸碱性
与CaCl2反应
与Ca(OH)2反应
相互转化

【知识应用】

1.如何除去固体Na₂CO₃中混有的NaHCO₃？

2.如何除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃？

3.如何检验NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃？

4.如何检验Na₂CO₃溶液中混有的NaHCO₃？

三.侯德榜制碱法的原理

四.钠的化合物用途

【当堂训练】

关于Na₂CO₃和NaHCO₃下列比较正确的是                                 （    ）

①相同温度下，Na₂CO₃的溶解度比NaHCO₃大；②Na₂CO₃的热稳定性比NaHCO₃强

③相同物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，Na₂CO₃溶液的PH值比NaHCO₃溶液的PH值大；④等量Na₂CO₃和NaHCO₃分别和盐酸反应，剧烈程度是Na₂CO₃强于NaHCO₃⑤相同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别和盐酸反应产生的CO₂在相同条件下的体积是NaHCO₃大于Na₂CO₃；⑥相同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别和盐酸反应产生的CO₂在相同条件下的体积是Na₂CO₃大于NaHCO₃；

A．①②③④⑤⑥      B．①②③⑤       C．①③④⑤       D．①②③

【巩固练习】

一、选择题

1.碳酸钠具有的用途是                                                   (    )

①作发酵粉；②造纸；③制皂；④治疗胃酸过多；⑤纺织。

A.①③④         B.②③⑤          C.①②③④       D.②⑤

2.下列几组物质中，俗名与化学式一致的是                                 （    ）

A.烧碱：Na₂CO₃     B.小苏打：NaHCO₃     C.苏打：Na₂SO₄·10H₂O   D.胆矾：CuSO₄

3.下列物质热稳定性最强的是                                             （    ）

 A.石灰石       B.纯碱         C.小苏打        D.碳铵

4.下列有关Na₂CO₃ 和 NaHCO₃的说法正确的是                           （    ）                          

   A. 在水中溶解度: Na₂CO₃ < NaHCO₃              B. 二者都能与酸反应生成CO₂

   C. 热稳定性: Na₂CO₃ < NaHCO₃                  D. 二者在相同条件下可相互转化

5. 能用来鉴别 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 两种白色固体最恰当的方法是            (     )

   A. 加热            B. 溶解            C. 加Ca(OH)₂          D. 加烧碱

6.二氧化碳气体中含有少量氯化氢，要想除去氯化氢，最好用下列哪种溶液     （    ）

A．氨水       B．浓硫酸         C．饱和碳酸氢钠溶液     D．饱和石灰水

7.下列钠的化合物及其性质或用途不相符的是                               （    ）

A．Na₂O₂—淡黄色固体，可用做漂白剂     B．Na₂O—白色固体，性质不稳定

C．NaHCO₃—受热易分解，可用做发酵粉   D．Na₂CO₃—性质稳定，可冶疗胃酸过多

8.常温下，向下列溶液中通入足量的CO₂有明显变化的是：                   （    ）

A．饱和Na₂CO₃溶液    B．NaOH稀溶液  C．饱和NaHCO₃溶液    D．CaCl₂溶液

9.下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中正确的是         （    ）

A.过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质

B.过氧化钠和氧化钠都能与CO₂或水发生化合反应

C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有NaOH生成

D.过氧化钠是强还原剂，氧化钠是一种碱性氧化物

10.可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是                    (    )                         

A.加热时有无色气体放出     B.溶于水后，滴加稀氯化钡溶液有沉淀生成

C. 滴加盐酸时有气泡产生    D.溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

11.加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为                                      （    ）

A.3.88g          B.4.58g            C.4.16g        D.4.41g

12.将7.8gNa₂O₂溶解在92.2g水中，所得溶液溶质的质量分数是              （    ）A．等于7.8%     B．大于8%         C．等于 8%     D．小于 7.8%

13.有关NaHCO₃和Na₂CO₃的性质，以下叙述错误的是 (    )               

A.等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量的盐酸反应，产生CO₂的质量Na₂CO₃大

B.等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量的盐酸反应，产生CO₂的质量一样大

C.CaCl₂溶液加入到NaHCO₃溶液中不产生沉淀，加入到Na₂CO₃溶液中产生白色沉淀

D.除去Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃的最好方法是加热

14.向紫色石蕊试液中加入过量Na₂O₂粉末，振荡，下列叙述中正确的是         (    )

A．溶液仍为紫色   B．最后溶液变蓝色  C．最后溶液褪色     D．有气泡产生

15.在一定温度下，向足量的饱和Na₂CO₃溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量：                                                    （   ）

A.等于1.06g    B.大于1.06g而小于2.86g      C.等于2.86g    D.大于2.86g

16. 在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下产生二氧化碳的体积为                             （    ）                                             

A．1.344mL          B．2.24mL            C．0.672mL            D．0mL

二、填空题

1.（1）若在碳酸钠饱和溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是       ，反应的化学方程式为                            。析出晶体的两个主要的原因是：①                     ，②                         ，③                   

2.等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃消耗盐酸的物质的量之比为            ，生成CO₂的物质的量之比为               。

3.除去下列物质中的少量杂质

碳酸钠固体中的碳酸氢钠，方法是____ __   __，反应方程式______           ______。

碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，方法是   __ _  __ ,  反应方程式___ _            ______。

NaOH溶液中的碳酸钠，方法是_________  __，反应方程式_____           _______。

4.下图中A至F是化合物，G是单质

写出A、B、E、F的化学式：

A                     ；B                       

E                     ；F                       。

5．苏打和小苏打有着广泛的应用。试从消耗反应物的量等角度，回答下列问题：

⑴作为泡沫灭火器的药品，选用                                                ，

因为                                                                      。

⑵用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用        ，因为                        。

⑶胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医生给服用Al(OH)₃胶乳，既不用苏打也不用小苏打，是因为                                                          。

6．某学生向老师请教了如下问题：“如何除去NaHCO₃溶液中含有的少量NaOH”，老师看

后认为该问题有科学性错误，请你指出其中的错误：

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三、计算题

 

1．将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求:

（1）混合物中碳酸钠的质量分数？

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）往加热后的剩余物中加入足量的盐酸，可生成CO₂多少克？